【高中化学原电池电解池知识点】高中化学原电池电解池

时间：2019-04-16 05:20:54　来源：天一资源网本文已影响人

　　原电池电解池是高中化学的重点难点，其知识点你都掌握了吗?接下来小编为你整理了高中化学原电池电解池知识点，一起来看看吧。

　　高中化学原电池电解池知识点：电解的原理

　　1.电解定义

　　在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

　　2.能量转化形式

　　电能转化为化学能。

　　3.电解池

　　(1)构成条件

　　①有与电源相连的两个电极。

　　②电解质溶液(或熔融盐)。

　　③形成闭合回路。

　　(2)电极名称及电极反应式(如图)

高中化学原电池电解池知识点

　　高中化学原电池电解池知识点：电解原理的应用

　　1.电解饱和食盐水

　　(1)电极反应

　　阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)

　　阴极反应式：2H++2e-=H2↑(还原反应)

　　(2)总反应方程式

　　2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　离子反应方程式：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

　　(3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。

　　2.电镀

　　以金属表面镀银为例，

　　(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。

　　(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。

　　(3)电极反应：

　　阳极：Ag-e-=Ag+;

　　阴极：Ag++e-=Ag。

　　(4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。

　　3.电解精炼铜

　　(1)电极材料：阳极为粗铜;阴极为纯铜。

　　(2)电解质溶液：含Cu2+的盐溶液。

　　(3)电极反应：

　　阳极：

　　Zn-2e-=Zn2+

　　Fe-2e-=Fe2+

　　Ni-2e-=Ni2+

　　Cu-2e-=Cu2+;

　　阴极：

　　Cu2++2e-=Cu。

　　4.电冶金

　　利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。

　　(1)冶炼钠

　　2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑

　　电极反应：

　　阳极：

　　2Cl--2e-=Cl2↑;

　　阴极：

　　2Na++2e-=2Na。

　　(2)冶炼铝

　　2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑

　　电极反应：

　　阳极：6O2--12e-=3O2↑;

　　阴极：4Al3++12e-=4Al。

　　高中化学原电池电解池知识点：金属的腐蚀和防护

　　1.金属腐蚀的本质

　　金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。

　　2.金属腐蚀的类型

　　(1)化学腐蚀与电化学腐蚀

类型	化学腐蚀	电化学腐蚀
条件	金属跟非金属单质直接接触	不纯金属或合金跟电解质溶液接触
现象	无电流产生	有微弱电流产生
本质	金属被氧化	较活泼金属被氧化
联系	两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍

　　(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀

　　以钢铁的腐蚀为例进行分析：

类型	析氢腐蚀	吸氧腐蚀
条件	水膜酸性较强(pH≤4.3)	水膜酸性很弱或呈中性
负极反应	Fe－2e^－=Fe²^＋	Fe－2e^－=Fe²^＋
正极反应	2H^＋＋2e^－=H₂↑	O₂＋2H₂O＋4e－=4OH-
总反应	Fe＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂↑ 2Fe＋O₂＋2H₂O=2Fe(OH)₂
联系	吸氧腐蚀更普遍