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    [高中化学必备知识点总结]高中化学的知识点总结

    时间：2019-04-06 05:14:29　来源：天一资源网 本文已影响 人 天一资源网手机站

    　　高中化学课程在基础教育中占有举足轻重的地位,在提高学生的科学素养和促进全面发展方面,发挥着重要作用。接下来小编为你整理了高中化学必备知识点总结，一起来看看吧。

    　　高中化学必备知识点总结(一)

    　　1.“10电子”的微粒：

     

    分子

    离子

    一核10电子的

    Ne

    N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+

    二核10电子的

    HF

    OH−、

    三核10电子的

    H2O

    NH2−

    四核10电子的

    NH3

    H3O+

    五核10电子的

    CH4

    NH4+

    　　2.“18电子”的微粒

     

    分子

    离子

    一核18电子的

    Ar

    K+、Ca2+、Cl‾、S2−

    二核18电子的

    F2、HCl

    HS−

    三核18电子的

    H2S

    		  

    四核18电子的

    PH3、H2O2

    		  

    五核18电子的

    SiH4、CH3F

    		  

    六核18电子的

    N2H4、CH3OH

    		  

    　　注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

    　　高中化学必备知识点总结(二)

    　　阿伏加德罗定律

    　　1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

    　　2.推论

    　　(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

    　　(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

    　　注意：(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

    　　(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

    　　(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

    　　(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;

    　　(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;

    　　(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

    　　(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

    　　(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

    　　高中化学必备知识点总结(三)

    　　1.氧化还原反应

    　　升失氧还还、降得还氧氧

    　　(氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应)

    　　化合价升高(失ne—)被氧化

    　　氧化剂 +还原剂= 还原产物+氧化产物

    　　化合价降低(得ne—)被还原

    　　(较强)(较强) (较弱) (较弱)

    　　氧化性：氧化剂>氧化产物

    　　还原性：还原剂>还原产物

    　　2.氧化还原反应配平

    　　标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

    　　一标出有变的元素化合价;

    　　二列出化合价升降变化

    　　三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;

    　　四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;

    　　五平：观察配平其它物质的系数;

    　　六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。


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