[化学高考重点知识点] 高考化学必考知识点
时间：2019-02-18 05:12:12 来源：天一资源网 本文已影响 人 
化学是一门以实验为基础的学科,理论联系已成为高考试卷命题发展的趋势。那么化学有哪些重点知识点呢?接下来小编为你整理了化学高考重点知识点，一起来看看吧。
化学高考重点知识点：元素化合物
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体,浓硫酸吸水后有胆矾析出
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移
17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应
18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在
23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸
24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA
25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如较稀的HClO4,H2SO4等
26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得
28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;
29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
化学高考重点知识点：化学之最
1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl
2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F
3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl
4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl
5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O
6、其单质是最轻的金属元素是Li
7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br
8、熔点最小的金属是Hg
9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N
10、导电性最强的金属是Ag
11、相对原子质量最小的原子是H
12、人体中含量最多的元素是O
13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe
14、组成化合物种类最多的元素是C
15、天然存在最硬的物质是金刚石
16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K
17、地壳中含量最多的金属元素是Al
18、地壳中含量最多的非金属元素是O
19、空气中含量最多的物质是氮气
20、最简单的有机物是甲烷
21、相同条件下密度最小的气体是氢气
22、相对分子质量最小的氧化物是水
化学高考重点知识点：因反应不同而生成不同产物
(一)、反应物相对量大小影响产物举例：
1)、多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同
2)、磷与氯气或O2反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O5
3)、硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫
4)、氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液
5)、碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳
6)、铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐
7)、铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠
8)、偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液
9)、硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液
10)、碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同以上7、8、9、10四条都是溶液间反应,因而有“滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用于“不用其它试剂加以鉴别”的题解.
(二)、温度不同产物不同举例：
11)、钠与氧气反应因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠)
12)、乙醇与浓硫酸共热，140℃生成物主要为乙醚，170℃主要为乙烯。
(三)、浓度不同产物不同举例：
13)、硝酸与铜反应，因硝酸的浓度不同而还原产物不同(浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO
(四)、催化剂不同反应不同举例
14)、甲苯与氯气反应，铁催化时取代反应发生在苯环上，光照时取代反应发生在甲基上。
(五)溶剂不同反应不同举例
15)、卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应(水解反应);与氢氧化钠的醇溶液共热，发生消去反应。
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