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    电离平衡（第二课时）

    时间：2020-02-12 07:44:31　来源：天一资源网 本文已影响 人 天一资源网手机站

    [教学目标]

    1．知识目标

    （1）常识性了解电离平衡常数概念。

    （2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。

    （3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。

    2．能力和方法目标

    （1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。

    （2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。

    [教学重点和难点]

    教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。

    [教学过程]

     

    见ppt文件。

       

    课堂练习：

    1．与50 mL 0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，[NH4+]浓度相同的溶液是（  ）。

    （A）100 mL 1 mol·L-1的氨水        

    （B）200 mL 0.5 mol·L-1的NH4 Cl溶液

    （C）50 mL 0.5 mol·L-1 的CH3 COONH4 溶液 

    （D）200 mL 1 mol·L-1的NH4 NO3 溶液

    2．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：

    NaR + CO2 + H2O = HR+NaHCO3        2NaR/ + CO2 + H2O = 2HR/+Na2CO3

    比较HR和HR/酸性的强弱，正确的是（     ）。

    （A）HR较弱      （B）HR/较弱      （C）两者相差不大    （D）无法比较

    3．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

           H2A = H++HA-               HA-

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