化学平衡电离平衡复习课教案

时间：2020-02-12 07:45:03　来源：天一资源网本文已影响人

●教学目的 1.通过复习和练习，进一步理解强、弱电解质与结构的关系及弱电解质的电离平衡和盐的水解的知识。 2.结合典型的例题和练习，掌握pH的计算方法及电离平衡知识、水解平衡知识的应用。 ●教学重点 1.弱电解质的电离平衡和电离平衡的移动 2.强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解 3.强酸和强碱的中和滴定 ●教学难点 1.弱电解质的电离平衡及平衡移动，多元弱酸的电离平衡 2.盐类水解的本质 3.有关强酸强碱中和滴定的计算 ●教具准备投影仪 ●教学方法总结、归纳、讲练结合 ●课时安排一课时 ●教学过程［引言］《电离平衡》这一章的内容与第二章《化学平衡》的知识密切相关，而且本章内容节与节之间也联系紧密，是高考的热点，也是难点，为学好这一章的内容，我们这节课对本章进行复习和回顾。［板书］第三章复习课［讲述］本章一共四节内容，我们先来复习第一节的内容。［板书］一、电离平衡［师］什么样的物质才存在电离平衡？［生］弱电解质。［师］那么强电解质和弱电解质有何区别和联系呢？请同学们填写下表：［投影］［板书］1.强电解质和弱电解质的比较［学生活动：让一个学生把结果填在胶片上］［投影显示结果］［师］下面请同学们做以下练习题：［投影］ 1.下列仅能在水中导电的电解质是（） A.H₃PO₄B.NH₃ C.KOH D.C₂H₅OH 2.关于强弱电解质的叙述错误的是（） A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。 B.在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。 C.同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。 D.纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。 3.下列电离方程式书写正确的是（） A.CH₃COOH+H₂O CH₃COO^－+H₃O⁺ B.BaSO₄Ba²⁺+SO C.H₂CO₃ 2H⁺+CO D.FeCl₃====Fe³⁺+3Cl^－答案：1.A 2.B 3.AD ［师］那么弱电解质的电离平衡与第二章所学的化学平衡有什么联系呢？下面我们复习一下弱电解质的电离平衡。［板书］2.弱电解质的电离平衡［说明］以下学生回答时教师板书［问］什么叫电离平衡？［生］在一定条件下，电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离达到平衡状态。［师］与化学平衡有何共同之处？［生］都是动态平衡，外界条件改变平衡可以发生移动。［师］哪些条件的改变可引起电离平衡移动？［生］浓度、温度［师］温度升高，电离平衡如何移动？［生］正向移动。［师］请同学们看下面这道题。［投影］4.在H₂S的饱和溶液中存在下列平衡①H₂S H⁺+HS^－②HS^－H⁺+S²^－，且知K₁＞K₂，采取下列哪种措施后，既可增大c(S²^－)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动？（） A.加NaOH B.通入H₂S气体 C.降温 D.加入Na₂S晶体［分析］投影，并由学生填写：答案：D ［师］弱电解质电离程度的大小如何衡量？［生］用电离平衡常数［师］电离平衡常数的大小由哪些因素决定？［生］电解质本身的强弱和温度的高低。［师］多元弱酸的电离是分步的，各步的电离平衡常数有何关系？［生］一级电离大于二级电离大于三级电离。［板书内容］［过渡］水是一种弱电解质，水的电离平衡的移动，可以引起溶液酸碱性的改变，下面我们复习水的电离和溶液的pH。［板书］二、水的电离和溶液的pH 1.水的电离［师］水电离出的H⁺和OH^－浓度有何关系？［生］相等。［师］什么叫水的离子积常数？常温下水的离子积是多少？［学生回答，教师板书］水的离子积K_w=c(H⁺)·c(OH^－)（25℃时，K_w=1×10^－¹⁴）［师］影响水的电离平衡的因素有哪些？［生］温度、酸、碱、可水解的盐。［师］温度升高，水的电离平衡如何移动？水的离子积是否改变？［生］水的电离平衡正向移动，水的离子积增大。［师］在水中加酸、碱或可水解的盐时，水的电离平衡如何移动？水电离出的H⁺和OH－浓度还是否相等？水的离子积是否改变？［学生在回答上述问题时，教师板书］［师］在酸性或碱性的溶液中，H⁺和OH^－浓度有什么关系？［学生回答，教师板书］ 2.溶液的酸碱性和pH：［师］溶液的酸碱性除可用H⁺和OH^－浓度的相对大小表示以外，还可以用什么的大小表示？［生］pH ［师］溶液的pH如何计算？［生］H⁺浓度的负对数。［师］25℃时，溶液的pH与酸碱性有何关系？［学生回答，教师接上板书］［师］请同学们做以下几道练习题：［投影］ 1.在不同温度下，水的离子积K₂₅_℃=1×10^－¹⁴ K₃₅_℃=2.1×10^－¹⁴，下列叙述正确的是（） A.pH随温度的升高而增大 B.在35℃时，c(H⁺)＞c(OH^－) C.水在25℃时，电离程度大 D.水的电离是吸热的 2. 重水（D₂O）的离子积为1.6×10^－¹⁵，可以用pH一样的定义来规定pD=－lgc(D⁺)，以下关于pD的叙述正确的是（） A.中性溶液pD=7.0 B.0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1 L，其pD=12 C.溶解0.01 mol DCl的D₂O溶液1 L，其pD=2 D.在100 mL 0.25 mol·L^－¹的DCl重水溶液中，加入50 mL的0.2 mol·L^－¹的NaOD的重水溶液，其pD=1.0 3.要使10 mL 0.05 mol·L^－¹的硫酸溶液pH变为7，应采用的方法是（） A.加水稀释至1000 mL B.加入10 mL 0.1 mol·L^－¹的氨水 C.加入100 mL 0.005 mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液 D.加入100 mL 0.05 mol·L^－¹的NaOH溶液答案：1.D 2.CD 3.C ［过渡］不同的盐对水的电离平衡的影响是否相同呢？［生］不相同。［师］盐对水的电离的影响程度也就是盐的水解程度与哪些因素有关呢？下面我们复习第三个问题。［板书］三、盐类的水解［师］盐类水解

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