[实验报告实验报告格式示例] 实验报告怎么写

时间：2020-07-16 08:19:05　来源：天一资源网本文已影响人

　---真理惟一可靠的标准就是永远自相符合

　实验报告格式示例

　实验报告格式示例例一

　定量分析实验报告格式（以草酸中H2C2O4含量的测定为例）实验题目：草酸中H2C2O4含量的测定实验目的：学习NaOH标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。实验原理：H2C2O4为有机弱酸，其Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cKa1＞10-8，cKa2＞10-8，Ka1/Ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的H+：H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O计量点pH值8.4左右，可用酚酞为指示剂。NaOH标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-COOK-COOH+NaOH===-COOK-COONa+H2O

　此反应计量点pH值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。实验方法：一、NaOH标准溶液的配制与标定用台式天平称取NaOH1g于100mL烧杯中，加50mL蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500mL试剂瓶中，再加200mL蒸馏水，摇匀。准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL锥形瓶中，加20~30mL蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、H2C2O4含量测定准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20mL蒸馏水溶解，然后定量地转入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用20mL移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

　---真理惟一可靠的标准就是永远自相符合

　实验数据记录与处理：一、NaOH标准溶液的标定实验编号123备注mKHC8H4O4

　/g始读数

　终读数

　结

　果

　VNaOH

　/mL始读数

　终读数

　结

　果

　cNaOH

　/mol·L-1

　NaOH

　/mol·L-1

　结果的相对平均偏差

　---真理惟一可靠的标准就是永远自相符合

　? 二、H2C2O4含量测定实验编号123备注cNaOH

　/mol·L-1

　m样

　V样

　/mL20.____.____.00VNaOH

　/mL始读数

　终读数

　结

　果

　ωH2C2O4

　H2C2O4

　结果的相对平均偏差

　实验结果与讨论：

　（1）（2）（3）……

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　结论：

　例二

　合成实验报告格式实验题目：溴乙烷的合成

　实验目的：1.

　学习从醇制备溴乙烷的原理和方法

　巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。实验原理：主要的副反应：反应装置示意图：

　（注：在此画上合成的装置图）实验步骤及现象记录：

　实

　验

　步

　骤现

　象

　记

　录1.

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　加料：将9.0mL水加入100mL圆底烧瓶，

　在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0mL浓硫酸。冷至室温后，再加入10mL95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

　放热，烧瓶烫手。2.

　装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5mL

　40%NaHSO3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

　加热开始，瓶中出现白雾状HBr。稍后，瓶中白雾状HBr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。3.

　产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4mL浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30mL蒸馏瓶中。

　接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。4.

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　溴乙烷的精制配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。5.计算产率。理论产量：0.126×109=13.7g产

　率：9.8/13.7=71.5%

　结果与讨论：（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

　例三

　性质实验报告格式实验题目：实验目的：实验方法：实验方法和步骤

　现

　象

　解释和化学反应式

　结论：

　（1）（2）……思考题:

　（1）（2）……

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