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    初中化学第十章知识点_初中化学第十单元知识点

    时间：2018-07-23 23:13:29　来源：天一资源网 本文已影响 人 天一资源网手机站

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    一、酸

    初中化学第十单元知识点

    1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途


    浓盐酸

    浓硫酸

    颜色、状态

    “纯净”：无色液体

    工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

    无色粘稠、油状液体

    气味

    有刺激性气味

    无

    特性

    挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)

    吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性

    用途

    ①金属除锈②制造药物

    ③人体中含有少量盐酸，助消化

    ①金属除锈②浓硫酸作干燥剂

    ③生产化肥、精炼石油

    2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

    （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

    （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

    （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

    Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

    Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

    CuO+2HCl==CuCl2+H2O

    CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

    （4）碱 + 酸 → 盐 + 水

    HCl+NaOH==NaCl+H2O

    HCl+KOH==KCl+H2O

    H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

    H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

    （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

    HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

    H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

    二、碱

    1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途


    氢氧化钠

    氢氧化钙

    颜色、状态

    白色固体，极易溶于水（溶解放热）

    白色粉末，微溶于水

    俗名

    烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

    熟石灰、消石灰

    制法

    Ca(OH) 2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

    CaO +H2O== Ca(OH) 2

    用途

    ①氢氧化钠固体作干燥剂

    ②化工原料：制肥皂、造纸

    ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

    ①工业：制漂白粉

    ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

    ③建筑：

    2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

    （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

    （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水

    2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

    2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

    2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

    Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

    （3）酸+碱 → 盐+水

    （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

    2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

    3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

    Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

    ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH) 2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH) 2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

    ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

    三、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH

    1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

    2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药

    3、溶液酸碱度的表示法——pH

    （1）0 ７　　　　　　　　　 14

    酸性增强 中性 碱性增强

    （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

    用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

    （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

    pH《5.6的雨水为酸雨

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