• 开题报告
  • 社会实践报告
  • 申请报告
  • 研究报告
  • 党政报告
  • 可行性报告
  • 情况报告
  • 事迹材料
  • 申报材料
  • 述廉报告
  • 调查报告
  • 实验报告
  • 整改措施
  • 整改报告
  • 整改方案
  • 考察报告
  • 结题报告
  • 竞聘报告
  • 请示报告
  • 社会调查报告
  • 自查报告
  • 报告写作指导
  • 学习报告
  • 当前位置: 天一资源网 > 工作汇报 > 竞聘报告 > 正文

    高中文科化学会考公式【高中文科化学知识点总结】

    时间:2019-04-13 05:20:17 来源:天一资源网 本文已影响 天一资源网手机站

      化学虽不是文科生的主要学习科目,但还是要参加学业水平考试,接下来小编为你整理了高中文科化学知识点总结,一起来看看吧。

      高中文科化学知识点总结(一)

      1.过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗。

      2.蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。

      3.蒸馏用于分离液体混合物,如:乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水“下进上出”,温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口。

      4.萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,常用四氯化碳,不可使用酒精。

      5.分液用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。主要仪器:分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。

      6.托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。

      7.可直接加热的仪器:试管﹑蒸发皿、坩埚。

      8.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。

      9.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭;活泼金属(如钠、钾等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。

      10.玻璃棒的用途:

      ①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。

      11.由于空气中CO2的作用而变质的物质:

      生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;

      12.由于空气中H2O的作用而变质的物质:

      浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;

      13.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质:

      钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。

      14.由于挥发或自身分解作用而变质的:

      AgNO3、浓HNO3、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

      15.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。

      16.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。

      17.制取气体时,先检验气密性后装药品。

      18.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。

      19.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

      20.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

      21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸(赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

      22.焰色反应实验,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。

      23.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。

      24.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线25px~50px后,再改用胶头滴管加水至刻度线。

      25.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

      26.浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。

      27.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。

      28.酸(或碱)流到桌子上,先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。

      29.中学阶段使用温度计的实验:

      ①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。 前二者要浸入溶液内。

      30.中学阶段使用水浴加热的实验:

      ①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。

      高中文科化学知识点总结(二)

      31.用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。

      32.称量药品时,先在盘上各放二张大小;质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿),再放药品。加热后的药品,先冷却,后称量。

      33.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。

      34.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。

      35.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。

      36.混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以防止液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等)。

      37.取用液体药品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。

      38.液溴滴在皮肤上,应立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。

      39.汞撒落在地面上,应立即撒上硫粉,并打开室内墙下的排气扇。

      40.误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。

      41.实验中受伤时,应用双氧水清洗伤口,然后敷药包扎。

      42.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸;盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液;盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸;做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸;做过碘升华实验的试管→有机溶剂;做过银镜反应实验的试管→稀硝酸;熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液;有油污的试管→用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。

      43.试剂瓶中药品取出后,一定不允许放回原试剂瓶?不一定:用剩余的钾?钠等应立即放回原瓶?

      44.Na、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。

      45.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。

      46.液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。

      47.I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。

      48.浓HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。

      49.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

      50.NH3·H2O:易挥发,应密封放低温处,不能用金属器皿盛放氨水。

      51.C6H6、C6H5—CH3、

      CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源及强氧化剂。

      52.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。

      53.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位

      54.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

      55.温度计中间刻度是0。小数点为一位

      56.托盘天平的标尺左端数值是0。小数点为一位

      57.NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

      58.CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液可做喷泉实验;

      59.镁条在空气中燃烧,发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟的同时生成黑色物质

      60.木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量

      高中文科化学知识点总结(三)

      1. 摩尔是物质的量的单位

      2. 摩尔质量的单位g/mol或g.mol-1

      3.22.4mol/L的使用条件:①标准状况下(0℃ 101KPa);②气体。注:水在标准状况下为液体。

      4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L

      5.c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)

      6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

      7.常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。

      8.电离方程式 如H2SO4=2H++SO42- 、

      Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、

      Na2CO3 = 2Na++ CO32-

      9.在离子反应中可以拆开的物质:强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物,除BaSO4外的硫酸盐。

      10.离子方程式典型错误:

      1) 电荷、原子不守恒,如:Fe+Fe3+=2Fe2+、

      2) 拆分错误,

      如:碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO32-+2H+ =CO2↑+H2O,

      应写成:CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O

      3) 化学原理错误,

      如:Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;

      H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O,

      应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O

      11. 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

      12. 常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体。

      13. 鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应

      14. 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

      15. 升失氧还原剂:化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂


    猜你感兴趣的:

    1.高二化学文科期末复习知识

    2.高中化学文科知识点

    3.高中化学必考知识点总结

    4.高中化学知识点归纳

    5.高中化学必背知识点归纳总结

    • 范文大全
    • 教案下载
    • 优秀作文
    • 励志
    • 课件
    • 散文
    • 名人名言